La regla de Hund, o la regla de máxima multiplicidad de spin es una regla empírica que establece que un átomo va a tener la mayor cantidad de electrones con spines desapareados cuando los orbitales tienen la misma energía (son degenerados).

Qué quiere decir esto?

Vuelvo a mencionar la idea del mínimo esfuerzo y la mínima energía. Como habrás leído en el post de la energía de activación (si todavía no lo hiciste, podés leerlo haciendo click acá), las partículas, sistemas y todo lo que se te ocurra relacionado con la química (y muchas otras cosas mas), buscan siempre un estado de mínima energía. Y esto es lo que significa la regla de Hund.

Antes de ver un ejemplo, debo aclarar que para los electrones (jeje, los trato como personas, supongamos que esto está bien para hacerlo más didáctico), es muy energético y costoso estar apareado con otro electron en un mismo orbital si hay otro orbital de la misma energía libre. Lo menos energético es estar en distintos orbitales de igual energía con los espines paralelos. Una situación intermedia sería estar en orbitales degenerados distintos pero con espines apareados (opuestos).

Como se puede ver en la figura anterior y según expliqué recien, el caso 1 es el más energético, luego lo sigue el caso 2 y finalmente, el caso 3 es el menos energético, el que predice la regla de Hund.

Esto para los hombres se puede explicar muy fácil, para las mujeres les recomiendo antes jugar a este jueguito para entender un poco la cosa (hombres, también jueguen, es divertido .

Juego de los mingitorios

Lo que quiero mostrar con este juego, es que precisamente nos comportamos como electrones al ir al baño y elegir un mingitorio.

El estado de mínima energía es aquel en el que estamos solos haciendo pis tranquilos. Si hay alguien meando, entonces uno no va a elegir el mingitorio que este justo al lado, por lo menos se deja un espacio (no es una regla, simplemente un código).

Ubicarse justo al lado de otra persona sería el Caso 1 ejemplificado arriba, energía MÁXIMA!

Ahora, no puedo hacer una gran diferencia entre estar con el spin apareado o no… podríamos decir que dejar 1 solo lugar cuando hay 5 disponibles, sería equivalente a ubicar un electron con el spin apareado (opuesto, como en el Caso 2), si en cambio, dejamos 2 lugares y quedamos más lejos, por lo tanto con mayor espacio íntimo, entonces estaríamos con el spin desapareado (igual), y es esto precisamente lo que dice la Regla de Hund.

Este comportamiento se puede ver en muchísimos otros casos, como bien dijo Nosoyyo en el comentario que dejó en el post de la energía de activación, esto también se puede ver en los colectivos, cuando hay lugares libres, la gente se va sentando de forma que viajen en asientos individuales el mayor tiempo posible, simplemente porque es más cómodo, hablando de electrones, es menos energético.

Ah, casi me olvido, debo agregar que esta idea surgió cuando cursé Química General e Inorgánica 1, junto a mi gran amigo y compañero Gogui, que el también fue partícipe de la creación de esta analogía.

Ahora si, me despido,

Saludotes!
Pola.

Hace mucho que se me ocurrió agregar una nueva categoría a este blog, pero nunca tomé la iniciativa… acá esta el primer post acerca de las analogías de la vida cotidiana con la química, espero que les parezca interesante!

El otro día estaba yendo a la facu haciendo el mismísimo recorrido de todos los días: en tren hasta Belgrano, y de ahí me tomo el 107 hasta ciudad. Resulta que el colectivo tenía dos filas de 1 asiento cada una a los costados y el pasillo libre bastante ancho.

El primer asiento de la fila estaba mirando hacia atrás y los siguientes hacia adelante, dejando un espacio suficientemente grande como para estirar bien las piernas si se sentara una sola persona (Ver foto).

Cuando me subí, había una mujer sentada en el segundo asiento, y viajar de espaldas no me gusta mucho porque me marea un poco, así que me senté en el tercero en esa fila.

En la parada siguiente, la chica que estaba adelante mío se levantó y se bajo del colectivo, quedando ese asiento libre… ese asiento que le permite a uno estirar las piernas hacia adelante sin entorpecer el pasillo…

En seguida me vino a la cabeza el concepto de Energía de Activación y se me ocurrió escribir esto. Para hacerla sencilla y saber a lo que apunto: Energía de Activación = Fiaca.

Para que una reacción ocurra, muchas veces no basta con mezclar los reactivos y mirar. A veces hay que calentar la mezcla para ver algún cambio.

La química, como todos nosotros en la escuela secundaria, sigue la ley del mínimo esfuerzo, y trata siempre de hacer las cosas más fáciles, tratando de estar en estados de mínima energía.

Esto quiere decir que si un sistema puede estar de dos formas distintas, va a tratar de estar en el que le cueste menos trabajo mantenerse de esa forma.

Ahora, a veces pasar de una forma a otra le cuesta muchísimo. Tanto que quizás nunca lo logre (a pesar de que la forma final sea de menor energía que la inicial).

Dicho de una forma un poco más correcta, una sistema evoluciona para llegar a una situación estable, donde sea mínima la energía del sistema. Pero para cambiar de estado, generalmente necesita energía para que ocurra algún cambio.

Supongamos que queremos hacer una reacción entre dos sutancias A₂ y B₂, para dar un nuevo compuesto AB. Si las moléculas no tienen suficiente energía como para que choquen entre sí y se rompan los enlaces A-A y B-B, entonces nunca veriamos un cambio.

Esta energía que se necesita para iniciar la reacción se llama Energía de Activación, que precisamente como dice el nombre, es para “activar” la reacción, para iniciarla.

Una vez que el sistema alcanza esta Energía, entonces la reacción comienza, y pueden pasar dos cosas, volver al estado anterior, o cambiar completamente.

Imagínense una pelota justo en la cima de un techo a dos aguas (V invertida), la pelota jamás se va a quedar ahí, se va a caer hacia un lado o al otro.

Como dije antes, el sistema va a tratar de estar en un estado de mínima energía, por lo tanto, si los productos son energéticamente más favorables (esto es, con menos energía), el sistema evoluciona hacia productos (la pelotita se cae hacia la derecha del techo), pero si llegar a los productos involucra tener más energía, esto no sucede, y la reacción vuelve a los reactivos (la pelotita cae hacia la izquierda del techo).

Se dice que un producto es termodinámico si es justamente el de mínima energía, y un producto cinético es aquel que se forma en una reacción donde no se alcanza el estado de mínima energía, sino una situación intermedia: de menor energía que los reactivos, pero de mayor energía que otros posibles productos.

Volviendo al viaje en el colectivo, cuando me subí habían 2 asientos libres, el primero (mirando hacia atrás) y el tercero (mirando hacia adelante). Si vemos mi viaje como una reacción, y considerando que el estado de mínima energía es aquel donde voy sentado con las piernas estiradas (es realmente cómodo), los productos cinéticos y termodinámicos serían los siguientes:

• Sentarme en el primer asiento mirando hacia atrás
• Sentarme en el tercer asiento mirando hacia adelante
• Sentarme en el segundo asiento mirando hacia adelante.

1. El producto termodinámico aquí sería la tercera opción, ya que podriá estirar las piernas tranquilamente sin molestar a nadie, y estaría mirando hacia adelante por lo que no me marearía. Pero para esto debería pedirle a la persona que esta ahí sentada que se levante, y eso requiere de una energía de activación ENORME, por lo que jamás sucedería. (Digamos, no da pedirle a una persona que me deje su asiento porque me parece más cómodo que todos los otros del colectivo).

2. Después tenemos la primera opción, sentarme en el primer asiento mirando hacia atrás. Por la situación de mareo que ésto me provocaría, prefiero ir parado y apoyado sobre la “pared” del colectivo mirando hacia adelante, por lo que sentarme ahí sería “aumentar mi energía”, algo completamente desfavorable.

3. Por lo tanto, me senté en el tercer asiento, y esto sería el producto cinético, porque fue lo primero que hice y llegué a un estado de menor energía que cuando me subí (estar sentado con las rodillas flexionadas involucra menos energía que estar parado).

Como dije antes, la señora que estaba adelante mio se levantó y se bajó del colectivo en la parada siguiente… CHAN! Ahora queda libre el camino para llegar al producto termodinámico!

Que paso? Me quedé donde estaba. Resulta que ese día no estaba con todas las pilas, y una vez que me senté ya no me quería parar.

Pararme y cambiar de asiento requeriría una “Energía de Activación” enorme comparada con la energía que yo tenía en ese momento. Entonces aca tenemos la explicación de cómo se pueden lograr productos cinéticos y no siempre se llega al estado de mínima energía.

Para llegar al segundo asiento con las piernas estiradas (muy cómodo), primero debía pararme y dar dos pasos hacia adelante. Y en ese momento por mas triste que parezca, no tenía ganas de levantarme.

Así es muchach@s, la vida y la química están MUY relacionadas!!!

Bueno, hace muchísimo que no escribo nada, y esto estaba listo desde hace como 2 meses para ser publicado pero siempre me dio fiaca escribir el post que lo acompañe.

Es una planilla de excel para hacer una curva de calibración para una determinación espectrofotométrica. Simplemente deben ingresar la cantidad de patrones, los valores de la concentración de cada patrón y la absorbancia medida en los recuadros que corresponden (como en la planilla anterior, se deben llenar los recuadros sombreados en gris).

Después, las salidas están ahi mismo en distintos gráficos. También se explica en la misma planilla la información que se puede sacar (residuos std, coeficiente de correlación, valor de la pendiente y ordenada, etc)

Cualquier cosa, ya saben, escríbanme a: contacto@enrasamelabureta.com.ar

Este es el link para bajarse la planillita: http://polakenzen.comlu.com/curva.html

Espero que les sirva, les deseo una buena calibración!

Saludos, Pola.

Hola! Aquí yo de vuelta!

Esta vez les traigo (como dice el título), una planilla de Excel para preparar los patrones para una curva de calibración para una determinación espectrofotométrica.

La idea de esto es no perder mucho tiempo pensando en las diluciones que hay que hacer, en qué rango van a caer, dónde va a estar mi muestra, etc…

Ahí mismo están las instrucciones (en globitos amarillos), creo que son suficientemente explícitos como para que sean fáciles de seguir.

Una cosa importante: Los recuadros a llenar son los GRISES!

La hice para que por defecto sean 6 los patrones a preparar. Si quieren cambiar este número, bueno, tendrán que agregar filas y copiar fórmulas, tal vez no sea lo mejor ya que hay algunas cosas que por ahí se les pasan por alto (algunos formatos condicionales, por ejemplo), pero si lo hacen con cuidado, no hay ningún problema.

Cualquier cosa, ya saben, escríbanme a: contacto@enrasamelabureta.com.ar

Este es el link para bajarse la planillita:  http://polakenzen.comlu.com/patrones.html

Saludos! Pola.

Así es gente, ya está disponible una nueva forma de entrar al blog!

Reconozco que la dirección oficial no es tan fácil de memorizar, por lo que ya hice los trámites pertinentes para acceder aquí directamente desde la siguiente dirección:

www.enrasamelabureta.com.ar

Ni el sitio, ni el contenido cambió, sólo es un atajo para aquellos que primero pasan por google antes de entrar .

También habilité una dirección de E-mail para que puedan escribirme y comentarme aquellas cosas que les interesaría ver en el blog, o bien si entraron buscando algo y no lo encontraron, cuéntenme de qué se trata y si el tema da para comentarlo acá, con todo gusto lo hare!

La dirección de contacto es: contacto@enrasamelabureta.com.ar

Saludos,
Pola.

Aquí os presento una tabla con unos valores del Coeficiente de Absortividad Molar (también conocido como “Epsilon”) de algunas especies químicas en agua.

Son realmente muy útiles al momento de hacer una curva de calibración ya que teniendo un valor estimativo uno puede hacer los patrones de una vez y no perder tanto tiempo…

Ojo, no tomen estos valores como absolutos ni nada parecido, son únicamente de referencia.

Dado que el uso principal es para determinar la concentración de una cierta especie en una solución, el espectrofotómetro que utilicé para calcularlos no es el mismo que el que utilizarán uds. Es más, ni aunque fuera el mismo aparato tienen que usar este valor, ya que uds. y yo no somos iguales y la forma de preparar las soluciones es distinta.

Nota: los ligandos abreviados son:

o-fen = 1,10-fenantrolina (http://en.wikipedia.org/wiki/Phenanthroline)
nic = 3-piridincarboxilato, un ligando derivado de la piridina

¿Cuánto tiempo tarda una persona en limpiar la procesadora luego de rallar zanahorias?
¿Queda del todo limpia? ¿Blanca como cuando uno la compró?

Podrían llegar a estar refregando las partes de la máquina con una esponja y detergente durante dias, y les aseguro que no van a avanzar mucho…

Ahora, ¿Por qué estoy escribiendo esto?
Porque les “regalo” la solución!

Una vez que terminamos de rallar la zanahoria, agarren todas las cosas que utilizaron y laven lo que puedan con agua. (Desconozco los nombres de cada parte de la procesadora, por lo que voy a dirigirme principalmente a la cuchilla, que esta agarrada en un “coso” de plástico, y es generalmente éste pedazo de plástico el que más se ensucia y menos se limpia.)
Una vez que ya “no sale mas” y es ahí cuando uno empezaría con la esponja y dale que dale con la esponja, yo digo “ALTO!”.
Agarren un papel del rollo de cocina, y mojen una puntita con una gota de aceite, no mucho más que 1 GOTA. Ahora con este papel, pásenlo por donde haya quedado naranja la procesadora o el rallador y… voila!
Las manchas naranjas desaparecen como por arte de magia!

Si todo marcha bien, el papel pronto se va a volver todo naranja, y la procesadora o rallador vuelve a su color blanco!
Es importante que esto se haga no mucho tiempo después de rallar la verdura, sino puede ser que se haga complicado el desprendimiento de las manchas. También puede ser que al principio salga “mucho” el color y tengamos que repetirlo otra vez, pero no hace falta usar una cucharada de aceite, con una gota por vez esta perfecto!

Una vez ya “limpita” la máquina, no da para guardarla asi… toda aceitosa… Bueno, ahora sí hay que darle con un poquito de detergente y esponja y listo! A guardar la procesadora limpita como nueva!

Y… ¿Por qué sucede esto? ¿Era tan fácil?

¿Cuántas veces escucharon que para mantener el color de el verano hay que comer zanahoria, zapallo, calabaza, y cuanta verdura naranja encuentres?
Bueno, resulta que estas verduras son ricas en una sustancia llamada Caroteno (beta-Caroteno para ser más precisos), que es la causante de que estas verduras tengan el color naranja tan característico.
Y de hecho, es esto mismo lo que sucede con nosotros cuando las consumimos (y obviamente, la moda es estar “quemadito” en el verano, o durante todo el año si se puede!).

Cambiando un poquito de tema, que pasa cuando agregamos una cucharada de alcohol a un vaso de agua? Y cuando agregamos una cucharada de aceite a un vaso de agua?
Bueno, como el alcohol se disuelve (es decir, vemos que hay un solo líquido transparente en el vaso) se dice que el alcohol es soluble en agua (o Hidrosoluble), y el aceite, como no se mezcla con el agua, sino que aparece una gota flotando arriba del vaso, no es soluble en agua.

¿Qué tiene que ver la zanahoria con todo esto? Como dije antes, la zanahoria es muy rica en caroteno, y es esta sustancia la causante de las manchas que quedan en la procesadora. Entonces, ¿Por qué no salen cuando las lavamos con agua?
Precisamente porque el caroteno no es hidrosoluble, sino LIPOSOLUBLE, y esto no quiere decir ni más ni menos que se disuelve en grasas y aceites.

Ahora espero que les haya servido y gustado!

Un saludo grande,
Pola!

Buenas buenas, esta es una aplicación muy geek, pero también muy útil: una tabla periódica para el celular.

Tiene bastante información (de la cual no aseguro la veracidad de todo, pero por lo menos los pesos moleculares son acertados), y es relativamente fácil de manejar.

Está en formato .jar, o sea, funciona para celulares que permitan aplicaciones java. No se que celu tienen, pero con el software que te traen generalmente es fácil cargarlo.

El tipo que la hizo se llama Markus Goldkamp, no le quiero sacar el crédito ni nada por el estilo. Tampoco me acuerdo desde que link me la bajé, pero sí se que uds. la pueden bajar de aca:

Tabla Periódica – (ZIP)

Espero que les guste!

Saludos, Pola.

Es el primer post (de verdad), y tiene el honor de ser nada más ni nada menos que el contenedor del trabajo impulsor de este blog: El trabajo final de Química Analítica.

El trabajo que estoy subiendo es el que presentamos como trabajo final con 2 compañeras (Ana y Leila) en el curso de Química Analítica de la Facultad de Cs. Exactas y Naturales de la UBA (Los 3 seguimos la carrera de Lic. en Cs. Químicas). Toda la segunda parte del cuatrimestre se trata de elaborar un proyecto y con las técnicas y conocimientos adquiridos en el primer bimestre desarrollar este proyecto a elección.

Y lo que dije antes, el motivo por el cual abrí el blog es el siguiente: en la parte de armar las curvas de calibración para determinar el contenido de Fe y Mn mediante un espectrofotómetro, me rompí el coco para buscar los epsilon (coeficientes de absortividad molar) del permanganato y del complejo de Fe – tiocianato. Por lo que decidí abrir yo mismo un blog para postear esa información.

Bueno, en realidad no estoy haciendo eso precisamente, estoy presentando el trabajo final. Pero más adelante (Dios sabrá cuando), voy a subir las hermosas planillas de Excel con todos los cálculos para hacer una linda curva de calibración (ahora estoy estudiando para un final y no da para distraerme tanto con estas cosas).

En cuanto al trabajo, nos divertimos mucho y también aprendimos un montonazo. Algo de lo más entretenido y tedioso fue quemar las muestras (si nos habrán dicho “cosas lindas” por el olor a campamento que había en el labo durante varias semanas…), y aquí hay un pequeño video con esto mismo:

O sino, pueden bajar otro video que en realidad es una secuencia de fotos con mejor resolución, desde este link:

Secuencia de fotos – Videofotos (WMV)

Ahora si, los dejo con el trabajo, espero que les guste, cualquier comentario es bienvenido, y si quieren usarlo como referencia en algún trabajo, también es permitido (en este caso les pediré que me escriban para contarme y les paso la cita correcta).

Determinación de hierro y manganeso en yerba mate mediante técnicas espectrofotométricas. (PDF)

Felices Fiestas!

Pola.

PD: Esta es la versión previa a la corrección, o sea, el trabajo que entregamos. Cuando vuelva la corrección la subiré!
PPD: La corrección nunca volvió, asi que esa es la corrección final!

Te estarás preguntando el porqué del nombre del blog?

Bueno, te cuento…

Mi primer experiencia personal en un laboratorio de química fue antes de empezar la carrera de Lic. en Cs. Químicas en la UBA, en una materia llamada Introducción a la Química Experimental, donde como bien dice el nombre, es para acercarnos, conocer y amigarnos a todo lo que es el material de laboratorio, la modalidad de trabajo, elaborar informes, etc.

Resulta que entre todas las cosas “nuevas” que iba conociendo, por primera vez vi e hice una titulación (Guaaauuu!!!), por lo que tuve que usar una bureta. Los profes nos explicaron toda la técnica y de alguna forma, no me acuerdo precisamente quién fue, ni de que modo lo hizo, pero se escuchó la frase “Enrasame la bureta”, la cual sono medio… no se… si tengo que describir el sonido diría que fue “redondo”, “robusto”, algo “grotesco”, y viste cuando de sonar tan feo pasa a ser lindo? Asi fue!

Y con esta frase nos estuvimos riendo un buen rato… Que fácil que se divierte uno, eh?!

Bueno, me pareció copado darle a este blog el mismo comienzo que le di a las experiencias que les voy a contar a través de este medio.

Y si quieren saber de que se trata, les cuento que simplemente voy a hacer una recopilación de cosas copadas, interesantes, no copadas pero interesantes, o bien ni copadas ni interesantes, simplemente curiosidades del hermoso mundo de la química, el cual estoy y voy a seguir descubriendo de a poco y cada vez me doy cuenta que es más fascinante!!!!

Espero que sea algo disfrutable y entretenido!

Saludos, Pola.